7．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2    C N O  Ne
 3 Na Mg Al Si  S Cl 
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是?Ne（填元素符號）．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）N與O原子半徑較大的是N．
（4）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（5）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）Si是良好的半導體材料，它的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學式是?CO或CO2，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：4或3：8?．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

分析 （1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（6）二氧化硅可以用作光導纖維；
（7）碳的氧化物為CO或CO2，根據(jù)化學式確定元素質(zhì)量之比．

解答 解：（1）稀有氣體Ne原子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；
（2）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，
故答案為：N；
（4）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO4＞H2SO4，
故答案為：HClO4；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（6）二氧化硅在高性能的現(xiàn)代通訊材料中可以用作光導纖維，
故答案為：光導纖維；
（7）碳的氧化物為CO或CO2，由化學式可知C、O元素質(zhì)量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，故答案為：CO或CO2；3：4或3：8．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于堿性食物的是（　　）
A．淀粉B．肉類C．青菜D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2反應生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖（a-d），其中正確的是a（填字母序號）．

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖e：
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應：
CH2=CH-CH=CH2
請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)為B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D為ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．
①該化合物的化學式為O3F2．
②已知該化合物分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價態(tài)為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據(jù)如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+．
④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答有關(guān)以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現(xiàn)同分異構(gòu)體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分異構(gòu)體的醇和濃硫酸加熱時，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結(jié)果的醇的n值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置R如上表所示；下列說法
正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物的水化物不能與它的氫化物反應
B．Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
C．Z在高溫下可與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應
D．Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應

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