15．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應：
CH2=CH-CH=CH2
請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：．

分析 以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，先用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇再和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯和溴在較低溫度下發(fā)生1，4加成生成1，4-二溴-2-環(huán)己烯，1，4-二溴-2-環(huán)己烯和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，先用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇再和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯和溴在較低溫度下發(fā)生1，4加成生成1，4-二溴-2-環(huán)己烯，1，4-二溴-2-環(huán)己烯和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，其流程圖為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物合成，為高考高頻點，側重考查學生知識運用能力，明確常見有機物官能團及其性質、常見反應類型、反應條件即可解答，可以根據(jù)目標采用采用逆向思維方法進行判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應、nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒②燒杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤膠頭滴管
（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸             B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器
E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉入容量瓶
其操作的正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕撸ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2-3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛绕�；定容時俯視會使結果偏高，仰視會使結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結構式為H-O-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸．反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請用化學用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實驗室制備丁單質的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2    C N O  Ne
 3 Na Mg Al Si  S Cl 
（1）化學性質最不活潑的元素是?Ne（填元素符號）．
（2）鎂的原子結構示意圖為．
（3）N與O原子半徑較大的是N．
（4）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（5）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）Si是良好的半導體材料，它的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學式是?CO或CO2，該物質中C元素與O元素的質量比為3：4或3：8?．（相對原子質量：C-12  O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D溴苯（液溴）NaOH溶液滲析
A．AB．BC．CD．D

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