Question

（1）明礬晶體可用來(lái)凈水，它的化學(xué)式為

 

．
（2）反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化劑是

 

，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

 

．
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

 

（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）明礬為十二水硫酸鋁鉀；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
（3）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（4）產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則生成的AgCl相同，氯離子物質(zhì)的量相同，濃度相同時(shí)，由n=cV可知，溶液的體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，5molHCl與1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：KClO₃；1：5；
（3）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
m                          10.0g-8.45g=1.55g           
m=

2×84g×1.55g

62g

=4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.8g

10.0g

×100%=58%，
二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：58%；不能；
（4）產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則生成的AgCl相同，氯離子物質(zhì)的量相同，濃度相同時(shí)，由n=cV可知，溶液的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)生成AgCl均為6mol，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為6：3：2，故答案為：6：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算及濃度的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．