由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)（部分產(chǎn)物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

（1）混合物A的成分是
 
（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式為：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：F為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，則說明混合物A中含有Fe，則C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而混合物A中另一種金屬可與氫氧化鈉反應(yīng)，則應(yīng)為Al，則A應(yīng)為Al、Fe的混合物，B為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe（OH）2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：F為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，則說明混合物A中含有Fe，則C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而混合物A中另一種金屬可與氫氧化鈉反應(yīng)，則應(yīng)為Al，則A應(yīng)為Al、Fe的混合物，B為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe（OH）2，
（1）由以上分析可知混合物A的成分是Fe、Al，故答案為：Fe、Al；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化應(yīng)用的考查，綜合性較大，主要考查鐵、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象、產(chǎn)物顏色、反應(yīng)變化等知識(shí)是解決問題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖1．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：
 
，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計(jì)算可得中和熱△H=
 

（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：

①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
 
．
②如果將圖2裝置中的氣體收集裝置改為圖3，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管內(nèi)液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：
 
．
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下把2mol SO2和1mol O2充入密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3到達(dá)平衡時(shí)，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量．若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)完全相同．則：
（1）a=0b=0c=
 
．
（2）a=0.5 則b=
 
，c=
 
．
（3）a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：（一個(gè)只含a、c，另一只含 b、c）_
 
_、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是
 
，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
 
（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F；④F和氧氣混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問題：（1）B的名稱為
 
，B與D的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）寫出：①A→C的化學(xué)方程式
 

②鋁與E反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃時(shí)，某白色固體完全分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12.7，則（　�。�
A、該白色粉末為NH4HCO3
B、該白色粉末為（NH4）2CO3
C、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質(zhì)的量之比為1：2
D、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不經(jīng)過腸壁吸收直接進(jìn)入血液的是（　�。�
A、淀粉B、高級(jí)脂肪酸
C、豬油D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）
催化劑
高溫
 CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為xmol/L．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積仍為xmol/L的是（　　）
A、0.5 mol CO+1 mol H2O（g）
B、1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2
C、1 mol CO2+1 mol H2
D、2mol CO+4 mol H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
A、2.5mol C
B、2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C、1.5 mol B和1.5 mol C
D、2 mol A、3 mol B和3 mol C

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