19．用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是（　　）
A．CuCl2（CuCl2溶液）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（HCl溶液）D．CuSO4（Cu（OH）2）

分析 用石墨電極電解下列溶液，則陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．電解CuCl2溶液，銅離子和氯離子放電，本質(zhì)為電解CuCl2本身，則加入CuCl2能恢復(fù)原樣，故A錯誤；
B．電解AgNO3溶液，銀離子和氫氧根離子放電，應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)原樣，故B正確；
C．電解NaCl溶液，氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子和氫氧根離子放電，則一段時間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，明確惰性電極電解溶液時離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，并結(jié)合信息來解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對如圖所示實驗裝置的說明錯誤的是（　�。�
A．
能作為SO2的干燥裝置
B．
驗證鐵釘?shù)奈醺g
C．
可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的體積
D．
可證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤干餾
C．淀粉在人體內(nèi)消化D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實驗做法不正確的是（　�。�
A．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物
D．檢驗?zāi)雏u代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（　　）
A．氫氧化鈣固體與氯化銨固體的反應(yīng)B．氨氣和氯化氫化合
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要過程如圖所示：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）在上述四步轉(zhuǎn)化過程中，消耗能量最多的是④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋅粒與2mol/L的硫酸反應(yīng)，用以下措施不能增大該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．用鋅粉代替鋅粒B．改用熱的2 mol/L硫酸溶液
C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

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同步練習(xí)冊答案