7．下列實(shí)驗(yàn)做法不正確的是（　�。�
A．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含水
B．用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物
D．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液

分析 A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；
B．汽油中也可能有不飽和鍵的，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．醋酸和乙醇的沸點(diǎn)不同；
D．沒(méi)有酸化直接加入硝酸銀，則生成的沉淀可能為氫氧化銀．

解答 解：A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，則用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含水，故A正確；
B．汽油中也可能有不飽和鍵的，所以溴水不能檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．加入NaOH溶液，加熱”為鹵代烴發(fā)生水解取代反應(yīng)，有溴離子，但若沒(méi)有酸化直接加入硝酸銀，則生成的沉淀可能為氫氧化銀等，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純、鑒別等實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生為了完成一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)，自制烷烴的分子模型，對(duì)于CnH2n+2的烷烴，做球棍模型時(shí)，除需做3n+2個(gè)球外還需要的棍（共價(jià)鍵）數(shù)為（　�。�
A．3n+2B．3n+1C．3nD．3n-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）的溶液
C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D．鹽溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題．下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺
B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開(kāi)發(fā)，綜合利用
C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源
D．人類(lèi)在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．填寫(xiě)下表：
分子或離子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
中心原子孤電子對(duì)數(shù)011010
σ鍵電子對(duì)數(shù)323233
中心原子的雜化軌道類(lèi)型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
VSEPR模型名稱平面三角形V形四面體直線形四面體平面三角形
分子或離子立體構(gòu)型名稱平面三角形V形三角錐直線形三角錐平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌．該同位素原子內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．99B．67C．32D．166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）后，溶液能與原來(lái)溶液濃度一樣的是（　�。�
A．CuCl2（CuCl2溶液）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（HCl溶液）D．CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2CO3、NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)
C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Fe和Al都是金屬，都不能與堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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