Question

1．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l） 為放熱反應
• B． CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃）
• C． △H₁＞△H₂△H₂＜△H₃
• D． H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l），若使用催化劑，則△H₃變小

Answer 1

分析 由圖象可知，CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）生成HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）以及HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）生成H₂CO₃（aq）都為放熱反應，H₂CO₃（aq）生成CO₂（g）+H₂O（l） 為吸熱反應，結合圖象中能量的高低解答該題．

解答 解：A．由圖象可知反應HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l） 為吸熱反應，故A錯誤；
B．由蓋斯定律可知CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃），故B正確；
C．由圖象可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H₁、△H₂都為放熱反應，則△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D．加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的判斷，難度不大．