3．某溫度下，在體積一定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并達(dá)到平衡，若改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
B．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．加入Z，平衡左移，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，體系中X的百分含量減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

分析 A．W為固體，對(duì)平衡無(wú)影響；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；
C．加入Z，Z的濃度增大，平衡左移，但X的含量反而減��；
D．方程式計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)熱不變．

解答 解：A．W為固體，加入W對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，但Z的相對(duì)分子質(zhì)量大小不確定，則不能確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化趨勢(shì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入Z，Z的濃度增大，平衡左移，由于生成物氣體只有一種，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的含量反而減小，故C正確；
D．方程式計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及影響因素的判斷，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
C．△H1＞△H2△H2＜△H3
D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“蛟龍”號(hào)載人潛水器7000米級(jí)海試圓滿(mǎn)成功，標(biāo)志著我國(guó)深海載人技術(shù)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平，據(jù)國(guó)際海床管理局估計(jì)，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲(chǔ)量最多可達(dá)1.1億噸，焙燒CuFeS2的主要反應(yīng)之一；4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià)
B．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物
C．lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
D．該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵
B．室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個(gè)σ鍵
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
D．62g P4分子中含有2NA個(gè)P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金礦中的單質(zhì)金，可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取，試判斷下列各項(xiàng)中是陽(yáng)極反應(yīng)的為（　　）
A．Au-e-═Au+B．O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Au-e-+2CN-═Au（CN）2-D．2H2O+2e-═2OH-+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．pH=4時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不變
C．草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外，還有兩個(gè)Cl-之間的共價(jià)鍵
B．碘受熱升華時(shí)共價(jià)鍵被破壞
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中有元素被氧化的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．SO3+H2O═H2SO4D．2F2+2H2O═4HF+O2

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