【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 . 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
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【題目】某學(xué)生運用所學(xué)知識研究物質(zhì)的性質(zhì):將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上,研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是( )
①假說法、趯嶒灧ā、鄯诸惙ā、鼙容^法
A.①②B.①③
C.②④D.②③
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【題目】已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→ 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2869kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
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【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
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【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
下列說法正確的是( )
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2)
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn(g)的量,△H2變大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,Cu片質(zhì)量增加,Zn片質(zhì)量不變
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【題目】“西氣東輸”的氣體是指天然氣,主要成分是甲烷.工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣.水煤氣的主要成分是CO和H2 , 兩者體積比約為1:1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量;1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量.
(1)寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:;
(2)忽略水煤氣中其它成分,相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量,則所需水煤氣體積是甲烷體積的倍,水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的倍.
(3)以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點是和 . (任寫2點)
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【題目】(1)在101 kPa時,足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。
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【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等,能溶于水,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得.
Ⅰ.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示.
(1)裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,
(2)將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是
(3)Ⅱ.制備乳酸亞鐵:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸.
加入少量鐵粉的作用是
(4)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是、、洗滌、干燥.
(5)設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含 Fe2+: .
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【題目】下列因素中,對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A.濃度
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.反應(yīng)物的性質(zhì)
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