【題目】“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的倍．
（3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是和 ． （任寫2點(diǎn)）

【答案】
（1）H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol
（2）3.06；1.5
（3）熱值高；污染小產(chǎn)生溫室氣體少
【解析】解：（1）1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，所以H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJmol﹣1 ，
所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
（2.）依據(jù)熱化學(xué)方程式：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣242kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol；
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/mol；
水煤氣中主要成分是CO和H2 ， 二者的體積比為l：l，1molCH4燃燒放熱802kJ，1molCO、H2混合氣體放熱 kJ=262.5kJ，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 ： =3.06：1，所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，燃燒生成的CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比= =1.5：1，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍，
所以答案是：3.06，1.5；
（3.）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，相同物質(zhì)的量的天然氣和水煤氣，天然氣燃燒放出的熱量多，即熱值高，燃燒產(chǎn)生的溫室氣體CO2少，
所以答案是：熱值高，污染小產(chǎn)生溫室氣體少．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652 kJ的熱量。

(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知�?/span>

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

開始沉淀的pH

1.9

6.5

4.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

①試劑X的化學(xué)式為 ， 加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和；操作b的名稱為；
（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe2+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）
A.由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuS
B.Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C.Na能與水反應(yīng)生成H2 ， K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，

則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol

B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，

則反應(yīng)CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5molCl2中含有（　 ）

A. 0.5個(gè)Cl2 B. 1個(gè)Cl原子

C. 3.01×1023個(gè)Cl原子 D. 6.02×1023個(gè)Cl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：

時(shí)間（min）

n（A）（mol）

n（B）（mol）

n（C）（mol）

0

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=molL﹣1min﹣1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min；②第 6min；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K= ．
（4）判斷第9min時(shí)（是/否）達(dá)平衡，說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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