【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol
A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答。
①根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),其分子式為C12H20O2,故正確;
②含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;
③含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;
④分子中含有3個(gè)雙鍵,則不飽和度為3,而芳香族化合物的不飽和度為4,因此不能形成芳香族化合物,故錯(cuò)誤;
⑤1mol該物質(zhì)中只含有1個(gè)酯基,因此消耗1molNaOH,故正確;
⑥只有2個(gè)碳碳雙鍵,消耗2mol羥基,酯中羰基不能和氫氣發(fā)生加成,故錯(cuò)誤;
因此選項(xiàng)B正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是( )
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:+ OH-NH3↑+ H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性: Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O
C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng):Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為( )
A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根據(jù)下表所給信息,此時(shí)控制溶液的pH范圍是_____________,加入的物質(zhì)A是___________(寫化學(xué)式)。
開始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH | 沉淀開始溶解時(shí)的pH | |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 4.1 | - |
(2)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是_________________________________。
(4)測(cè)定制得的樣品的純度,可采用如下方案:
a.稱取0.750 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過程中,需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶,還有__________________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字)。
③若配制和滴定操作均無誤,但最終測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1:
(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號(hào))。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)沉淀B為_____(填化學(xué)式),溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是______________。
(5)該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)Na和H2O反應(yīng)的離子方程式___________________ ;
(2) Al2O3和NaOH反應(yīng)的離子方程式___________________ ;
(3)Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ;
(4)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ;
(5) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________ ;
(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)化學(xué)方程式___________________ ;
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