Question

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

　�。�2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質(zhì)量為_______。

　　（3）配平下列氧化還原反應方程式：

　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

　�。�4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應的化學方程式為：

　　3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣）

　　若反應中消耗Cl₂ 1.5 mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為______ L。

 

Answer 1

【答案】

(9分)

　　（1） 略 ，K₂Cr₂O₇ ， 3:2。

　　（3）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄(稀)=2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O(2分)

　�。�4）0.05 ； 0.9g ；

　　（5） 22.4 (2分)

【解析】