Question

將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負極材料是

鐵片

，發(fā)生

氧化

反應；正極上反應的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

，該電池的總反應方程式是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，在導線中電子是由

銅

極流向

鐵

極（“鐵”、“銅”），負極上反應的電極反應式是

Cu-2e^-=Cu²⁺；

，該電池總反應離子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）原電池中活潑金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，正負極上的電極反應式相加得電池反應式；
（2）鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應，銅失電子發(fā)生氧化反應作負極，鐵作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答：解：（1）鐵片和銅片與稀硫酸組成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生得電子的還原反應，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正負極上的電極反應式相加得電池反應式，所以電池反應式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：鐵片；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應，銅失電子發(fā)生氧化反應作負極，鐵作正極，所以銅極流向鐵極；負極上銅失電子生成銅離子，所以電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；正極上硝酸得電子生成一氧化氮氣體和水，所以電池反應式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
故答案為：銅；鐵；Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．

點評：本題考查了原電池原理及金屬的鈍化現(xiàn)象．難度不大，易錯的是（2）題正負極的判斷，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負極，要根據(jù)發(fā)生反應的類型判斷正負極．