Question

將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)；正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是______，該電池的總反應(yīng)方程式是______．
（2）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，在導(dǎo)線中電子是由______極流向______極（“鐵”、“銅”），負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是______，該電池總反應(yīng)離子方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）原電池中活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正負(fù)極上的電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式；
（2）鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，鐵作正極；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：（1）鐵片和銅片與稀硫酸組成的原電池中，鐵作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正負(fù)極上的電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：鐵片；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，鐵作正極，所以銅極流向鐵極；負(fù)極上銅失電子生成銅離子，所以電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；正極上硝酸得電子生成一氧化氮氣體和水，所以電池反應(yīng)式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
故答案為：銅；鐵；Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
點評：本題考查了原電池原理及金屬的鈍化現(xiàn)象．難度不大，易錯的是（2）題正負(fù)極的判斷，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類型判斷正負(fù)極．