[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u> 。

②下列敘述不正確的是 。（填字母）

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。

A、共價(jià)鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵

寫(xiě)出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

① 確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在下列反應(yīng)中，HC1作氧化劑的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HC1(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述，正確的是

A．分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫共有4種

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

D．能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：____________，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是___________。

（3）與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________（各舉一例）

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為_(kāi)_____________。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式

為_(kāi)_____________________。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列出晶體銅的密度表達(dá)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr2（ap）中通入224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．25℃時(shí)，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加幾滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成，可以得出結(jié)論：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．已知25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，HClO的Ka=3.0×10-8，等濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：C（Na+）> C（ClO-）> C（CH3COO-）> C（OH-）> C（H+）

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（ ）

①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、濃度均為0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省沭陽(yáng)縣高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）燃燒法是測(cè)定有機(jī)物組成的傳統(tǒng)方法。有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取1.8 g X在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。則有機(jī)物X的分子式為 。

（2）核磁共振譜(NMR)是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)最常用的方法之一。已知（1）中有機(jī)物X含有一個(gè)—COOH，在1H?NMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為3∶1∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR譜上只有1個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。B的PMR譜上有2個(gè)峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，寫(xiě)出物質(zhì)B在NaOH水溶液中加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅由C、H、O三種元素不能構(gòu)成下列哪類物質(zhì)

A．油脂 B．糖類 C．蛋白質(zhì) D．維生素

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