用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）
A、滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、錐形瓶盛待測(cè)液前，用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
D、滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏��；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，V（堿）偏��；
D．滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大．
解答： 解：A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，可知c（酸）偏高，故A錯(cuò)誤；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，造成V（堿）偏小，可知c（酸）偏低，故C正確；
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標(biāo)準(zhǔn)液沒有參加反應(yīng)，又計(jì)算在了標(biāo)準(zhǔn)液中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意錐形瓶不能潤(rùn)洗，滴定管必須潤(rùn)洗，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式
 

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫出其反應(yīng)的離子方程式
 

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開始生成的沉淀為
 
．過(guò)程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
 
 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來(lái)制取Br2的是
 
（填字母，下同），可用來(lái)吸收SO2尾氣的是
 
．
（2）試劑a為
 
，使用冰水的目的是
 
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去
 
，所加Na2SO3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？
 
（填“影響”或“不影響”）．
（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：
 
．
（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2 ③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
 
（填字母）．    
 a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是（　　）
A、滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B、堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
C、滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D、錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定MgCO3?nH2O中的n值．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置

①稱量1.0gMgCO3?nH2O晶體，放入廣口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸與MgCO3?nH2O反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，③用已知濃度的鹽酸與燒杯中液體反應(yīng)測(cè)得CO2的總量；④重復(fù)上述操作2次．
回答下列問(wèn)題：
①b 裝置的名稱是：
 

②第②步中升溫至30℃的目的：
 

③少量的CO2與 NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

④設(shè)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.0gMgCO3?nH2O產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
 
（用含a的表達(dá)式表示）
⑤該同學(xué)測(cè)得的n值偏大（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)任何操作錯(cuò)誤），原因可能是
 

⑥稱取100gMgCO3?nH2O進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2所示，則n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+14.29 KJ
B、H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8 KJ
C、2H2+O2→2H2O+571.6 KJ
D、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）-571.6 KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，各反應(yīng)物和生成物必須標(biāo)注其聚集狀態(tài)
C、同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．過(guò)濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）
 
分離水和四氯化碳的混合物；
（2）
 
 分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）
 
 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（4）
 
 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5）
 
 分離食鹽和碘的混合物；
（6）
 
 從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有2種
B、正四面體烷與乙烯基乙炔互為同分異構(gòu)體
C、苯與環(huán)辛四烯互為同系物
D、等質(zhì)量的苯與環(huán)辛四烯完全燃燒消耗氧氣量不相同

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