Question

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）計算出氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算出標(biāo)況下氯化氫的體積．

解答： 解：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8 mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）50mL該濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=11.8 mol/L×0.05 L=0.59 mol，
需要標(biāo)況下氯化氫的體積為：V（HCl）=0.59 mol×22.4 L/mol=13.216 L，
答：這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是13.216 L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．