Question

（1）①0.5mol氨氣  ②4g氦氣  ③4℃時(shí)9mL水  ④0.2mol磷酸鈉下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由多到少的順序排列的是

 

；
（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應(yīng)中

 

是氧化產(chǎn)物，

 

是還原產(chǎn)物（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（3）被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為

 

；
（4）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氦氣、水的物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)分子含有原子數(shù)目計(jì)算含有原子總物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大；
（2）元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到的生成物為還原產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)中只有氮元素化合價(jià)變化，被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被還原的氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；
（4）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子．

解答： 解：（1）①0.5mol氨氣含有原子為0.5mol×4=2mol，②4g氦氣物質(zhì)的量為

4g

4g/mol

=1mol，氦氣為單原子分子，含有原子為1mol，③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子為0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol磷酸鈉含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol，故含有原子數(shù)目為：①＞④＞③＞②，故答案為：①＞④＞③＞②；
（2）銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，故N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故答案為：N₂；N₂；
（3）反應(yīng)中只有氮元素化合價(jià)變化，被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被還原的氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為5：3，故答案為：5：3；
（4）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．