1．2015年巴黎氣候變化大會(huì)召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放
B．擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求
C．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

分析 A．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，減少溫室效應(yīng)；
B．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，使用后的廢棄物影響環(huán)境；
C．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念；
D．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)．

解答 解：A．二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故B錯(cuò)誤；
C．水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源，保護(hù)水源，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；
D．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展，注意節(jié)約資源、開(kāi)發(fā)新能源、走可持續(xù)發(fā)展之路，人人有責(zé)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-互為等電子體的微粒是Cl2O．（任寫(xiě)一個(gè)）
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
元素代號(hào)LMQRT
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1-2
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．M與T形成的化合物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)
B．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
C．Q元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論
A甲為Al（OH）3丁可能是鹽酸
B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2
C甲為Fe丁可能是鹽酸
D甲為N2戊可能是氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在abc（填序號(hào)）．
a．離子鍵　　　　b．極性鍵    c．配位鍵    d．范德華力
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為F（填元素符號(hào)），寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：．
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號(hào)）．

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d cm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為4個(gè)；Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫(xiě)出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫(xiě)出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
用如圖所示裝置測(cè)定空氣中甲醛含量，若抽氣速度過(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的甲醛含量偏低
B．溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細(xì)小
C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體
D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABDEGIJK
化合價(jià)-1-2+4
-4		+7
-1		+5
-3		+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的還原劑
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2016年夏季奧運(yùn)會(huì)將在“足球王國(guó)”--巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱之為奧林匹克烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B．該有機(jī)物中只含非極性鍵
C．該有機(jī)物的一氯代物有11種
D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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