Question

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．回答下列問題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：__________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項(xiàng)中選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須__________；

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃		終止溫度t2/℃	溫度差 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH
1	26.2	26.0	29.5
2	27.0	27.4	32.3
3	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	29.8

①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____．

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． d.仰視量取酸堿溶液

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是________________________________。

Answer 1

【答案】 ）NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol C 減少熱量散失 用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì) ﹣56.8kJ/mol abc 偏小 氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ

【解析】（1）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，由已知中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，則稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol。

（2）為減少熱量散失，必須一次性迅速倒入NaOH溶液，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故選C。

（3）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個(gè)小孔開得過大，會(huì)導(dǎo)致熱量散失較多，影響測(cè)定結(jié)果，所以兩個(gè)小孔不能開得過大；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，會(huì)使測(cè)得結(jié)果偏高，所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)。

（4）①第1次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)后溫度為29.5℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第2次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為32.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為29.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.3℃；第4次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)后溫度為29.8℃，反應(yīng)前后溫度差為3.5℃；因?yàn)榈?/span>2組數(shù)據(jù)與其他三組數(shù)據(jù)差別較大，所以第2組數(shù)據(jù)應(yīng)舍去；50mL的0.25mol/L硫酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△t得生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×≈1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.4212kJ×≈56.8kJ，所以該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol。②實(shí)際測(cè)量結(jié)果比57.3kJ/mol小，由公式Q=cm△t可看出，可能是△t偏小或m偏小造成的，實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)使t2偏小，導(dǎo)致△t偏��；用溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度，會(huì)使t1偏大，導(dǎo)致△t偏��；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會(huì)使熱量散失較多，使t2偏小，導(dǎo)致△t偏�。谎鲆暳咳∷釅A溶液，會(huì)使量取的酸堿溶液偏多，m會(huì)偏大。綜上分析，abc正確。

（5）若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，因?yàn)榘彼疄槿鯄A，在水溶液中部分電離，中和反應(yīng)的同時(shí)會(huì)有電離過程發(fā)生，而電離為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。