15．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．向其中加入0.96g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.075mol/LB．0.1125mol/LC．0.15mol/LD．0.225mol/L

分析 根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判斷過量，再進(jìn)行計算解答．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.02moL+0.01moL=0.03mol，
銅粉的物質(zhì)的量=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol，依據(jù)方程式：
            3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
              3        2         8
0.015mol      0.02mol 0.03mol
可知氫離子不足，故根據(jù)H+計算，由方程式可知n（Cu2+）=$\frac{3}{8}$×0.03mol=0.01125mol，
所以C（Cu2+）=$\frac{0.01125mol}{0.1L}$=0.1125mol/L，
故選：B．

點評 本題考查了硝酸的相關(guān)計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計算解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體． （1）圖中d的單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個 鍵，2個 鍵．
（3）a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d 高價離子之間以配位鍵相結(jié)合．
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．
（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是體心立方堆積，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素（5-FAM）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，廣泛應(yīng)用于熒光分析等．下列有關(guān)5-FAM說法不正確的是（　　）
A．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項性質(zhì)實際應(yīng)用
A活性炭可吸附水中的懸浮物用于自來水的殺菌消毒
BSO2具有還原性漂白紙漿
C鐵被氧氣氧化時會放出熱量鐵、活性炭、無機(jī)鹽、水等的混合物制成暖寶貼
D氧化鋁是兩性氧化物作耐高溫材料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0
D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　　）
A．世博會期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
B．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）下列說法不正確的是CD
A．化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學(xué)方程式
（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．（1）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列為乙甲丁丙．
甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)
乙．在500℃時，用V2O5作催化劑、10mol SO2和10mol O2起反應(yīng)
丙．在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
�。�500℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
（2）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關(guān)系是均為衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA
D．標(biāo)況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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