6．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素（5-FAM）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，廣泛應(yīng)用于熒光分析等．下列有關(guān)5-FAM說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發(fā)生反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有酯基、酚羥基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且酚羥基可與氯化鐵反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C21H12O7，故B正確；
C．含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、1個(gè)酯基，則1mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4 mol氫氧化鈉，故C正確；
D．含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，熟悉有機(jī)物中的官能團(tuán)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA
B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿
B．滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí)，（M+）＞（A-）
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)時(shí)，則有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)渣S鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個(gè)作用，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液，向?yàn)V液中通入足量CO2，過(guò)濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋼鐵生銹過(guò)程的反應(yīng)為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)
C．1-丙醇、2．丙醇的消去產(chǎn)物的核磁共振氫譜圖不同
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．向其中加入0.96g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.075mol/LB．0.1125mol/LC．0.15mol/LD．0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶正電
BAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入
滴有酚酞試液的水中		最終得紅色溶液過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
D將鎂粉和鋁粉的混合物加
入過(guò)量的燒堿溶液中		仍有未溶解粉末鋁粉能與燒堿溶液反應(yīng)，而鎂粉不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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