(16分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是        。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈     (填“堿性”、“酸性”或“中性”) ,醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。

(3)將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7, m與n的大小關(guān)系是m    n。(填“>”、“<”或“=”)

(4)濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

(5)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

 

【答案】

(1)Cl-      NH4+    NH3·H2O      (2)中性   >     (3)>

(4)②>①>④>③               (5)<

【解析】(1)溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O,根據(jù)已知數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸c是不足的。但根據(jù)氯原子守恒可知氯離子的濃度是0.01mol/L。同樣根據(jù)氮原子守恒可知,NH4+    和NH3·H2O的濃度之和一定是0.01mol/L。

(2)根據(jù)電荷守恒可知c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-),醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則c (H+) =c (OH-),所以溶液顯中性。醋酸屬于弱酸,如果醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),則溶液一定顯堿性,因此只有醋酸過量,溶液才能顯中性。

(3)分析見(2)

(4)NH4水解顯酸性,硫酸氫銨能電離出氫離子,抑制醋酸的電離。醋酸根水解顯堿性,促進(jìn)NH4水解。氨水是弱電解質(zhì),電離出的Na4最小。

(5)根據(jù)電離方程式可知,該二元酸的第一步電離是完全電離,但第二步電離存在電離平衡。0.1 mol·L-1的H2A溶液中第一步電離出的氫離子和HA的濃度均是0.1mol/L的,由于電離出的氫離子可以抑制HA的電離,所以0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+
c(OH-)(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(請?zhí)睢埃尽、“<”或?”).
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示.回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4,當(dāng)溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1時,溶液的
pH=
9
9

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(選做題)(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:                  
                                                  。
③已知在25℃時,CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1時,溶液的pH=            。

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科目:高中化學(xué) 來源:09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(8分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)(請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)(請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”)。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  (填:“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:     
⑶已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×104,當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時,溶液的pH=_▲_。

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(8分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)(請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)(請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”)。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲   (填:“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:     。

⑶已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

Kh==2×104,當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時,溶液的pH=_▲_

 

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