Question

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4molL﹣1 ． 計算：
（1）10s末L的物質的量濃度為 ．
（2）前10s內用M表示的化學反應速率為 ．
（3）化學方程式中x值為 ．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/L
（2）0.12mol/L?s
（3）1
（4）不變
（5）減小
【解析】解：經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

	2L（g）+	3M（g）	Q（g）+	3R（g）
起始（mol）	2	3	0	0
轉化（mol）	1.6	2.4	0.8	2.4
10s末（mol）	0.4	0.6	0.8	2.4

;（1）10s末L的物質的量濃度= =0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（2）前10s內用M表示的化學反應速率= =0.12mol/Ls，所以答案是：0.12mol/Ls；（3）經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1，所以答案是：1；（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，分壓不變平衡不動，反應速率不變，所以答案是：不變；（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件體積增大，壓強減小，濃度減小，反應速率減小，所以答案是：減�。�

【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．