【題目】X、Y、Z 都是金屬,把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 組成原電池時,Y 為電池的負(fù)極。X、Y、Z 三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖①所示,電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)下列說法正確的是______(填序號)。
A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-==H2↑和4OH--4e-==2H2O+O2↑
C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g·mol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化,PQ段表示O2的體積變化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
Ⅱ. 金屬腐蝕是我們?nèi)粘I畹某R姮F(xiàn)象(如圖所示)。
(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于____腐蝕。
(2)分析此腐蝕過程,下列有關(guān)說法中,不正確的是____。
A.正極電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B.此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)久置在敞口容器中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,同時溶液質(zhì)量增加的是( )
A. 澄清石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 氯化鐵溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molL 氣體和3molM 氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)═xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4molL﹣1 . 計算:
(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 .
(3)化學(xué)方程式中x值為 .
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1mol氦氣,反應(yīng)速率(增大、減小、不變)
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1mol氦氣,反應(yīng)速率(增大、減小、不變).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊 各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是 , 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是 , 電極反應(yīng)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣484kJmol﹣1 , 則反應(yīng):H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 的△H為( )
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了改善環(huán)境,科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:
(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng),下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率,其原因是____________。
②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃,某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
(3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇,反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng),初始體積為3L,保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)后CO(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,CO的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____.
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