Question

9．硝酸生產中，500℃時，NH₃和O₂可能發(fā)生如下反應：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1   K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1   K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列說法正確的是（　�。�

• A． 增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
• B． 500℃時，2NH₃（g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g）  K=2.2×10²⁸
• C． 500℃時，N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol^-1
• D． 500℃時，2 mol NH₃ 與2.5 mol O₂混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

Answer 1

分析 A．K是溫度的函數(shù)；
B．平衡常數(shù)與化學計量數(shù)有關；
C．由蓋斯定律可知反應N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$；
D.4NH₃ （g）+5O₂（g）?4NO （g）+6H₂O （g）是可逆反應，不能完全進行．

解答 解：A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K不變，故A錯誤；
B．由反應②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1K=4.4×10²⁸，可知500℃時，2NH₃ （g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g） K=$\sqrt{4.4×1{0}^{28}}$，故B錯誤；
C．反應N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$=$\frac{1269.2-907.2}{2}$=+181 kJ•mol^-1，故C正確；
D.4NH₃ （g）+5O₂（g）?4NO （g）+6H₂O （g）是可逆反應，不可能完全轉化，所以放出熱量小于453.6 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的影響因素和蓋斯定律書寫熱化學方程式，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意蓋斯定律的應用．