1．下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是（　�。�
①漏斗    ②試管    ③蒸發(fā)皿    ④天平    ⑤燒杯    ⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

分析 過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)，蒸發(fā)需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)，以此來解答．

解答 解：過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)，蒸發(fā)需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)，則用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)裝置、儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意常見儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
C．水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
B．500℃時(shí)，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
C．500℃時(shí)，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，請(qǐng)解釋不能確定離子是否存在的原因：由于在①中加入了過量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因而無法確定原溶液中是否含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液變紅，陰極的電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解，對(duì)陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是C．
A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉變藍(lán)
B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+顯藍(lán)色  
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉變藍(lán)
D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將物質(zhì)的量都為amol的金屬鈉和鋁一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ρa(bǔ)}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa(bǔ)}{46a+m}$mol/L
C．$\frac{1000ρa(bǔ)}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa(bǔ)}{46a+m}mol/L$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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