Question

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）

（3）試確定K+是否存在并說明理由．

Answer 1

【答案】
（1）不能確定；Ba2+、Mg2+
（2）SO42﹣；0.1mol/L；CO32﹣；0.2mol/L
（3）解：溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol=0.05 mol，利用（2）中分析、計算可知CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+，答：存在，溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在．
【解析】 解：（1）碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗1得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗1對Cl﹣是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗2可知含有銨離子，利用實驗3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣ ， 碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+ ， 所以答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+；（2）結(jié)合（1）中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32﹣、SO42﹣ ， 由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO4 ， 利用硫守恒可知溶液中c（SO42﹣）= =0.1mol/L；6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32﹣）= =0.2mol/L，所以答案是：SO42﹣、0.1mol/L；CO32﹣、0.2mol/L；