【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B. 同溫同壓下,氣體的體積之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比

C. 氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積,都約為22.4L

D. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、摩爾是單位不是物理量,物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,物質(zhì)的量的單位是摩爾,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程:pV=nRT得:V=,同溫同壓下,T、p相同,則體積比:= ,選項(xiàng)B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積,都約為22.4L,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、當(dāng)摩爾質(zhì)量是g/mol的時(shí)候,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(molL1


(3)試確定K+是否存在并說明理由.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)羥基的電子式;
(2)﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、;
(3) 的系統(tǒng)命名為
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)鍵線式 表示的分子式;名稱是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、Cl-、HCO3-

D. Na+、Ba2+、NH4+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molH2S共有_____________個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3H2S中分子個(gè)數(shù)比為_______________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol氯氣的體積是__________L;將其與氫氣完全化合后生成的氣體配制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:
生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應(yīng)的離子方程式是
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為: Mn2++ClO3+=++
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法. ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗(yàn)Cl2的操作是
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是(

A.若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源,Y為碳棒接負(fù)極,則Fe棒被保護(hù)
C.若X為電流計(jì),Y為鋅棒,則SO42 移向Fe棒
D.若X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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