哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？


答案　①與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同：Fe＋SFeS(Fe為＋2價(jià))，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe為＋3價(jià))。②利用置換反應(yīng)：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)

生6.72LCO2（標(biāo)況），則該醛為  (　　　　)                            

A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

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下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是(     )

A．都是常用的干燥劑

B．常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣

C．一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

B. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓

C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2O

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室用粗硅制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。

（2）裝置A中儀器g的名稱是            ；裝置C中的試劑是              ；

（3）從安全角度考慮,若將裝置E中通入h瓶的粗玻璃導(dǎo)氣管換成細(xì)玻璃導(dǎo)氣管,可能帶來的后果是                               。

（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是         （填寫元素符號(hào)）。

（5）為分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。

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       下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是                                                           (　　)

①澄清的石灰水�、贖2S溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液  ④氯水�、萜芳t溶液

A．①②③                                             B．②③④

C．除①以外                                          D．全部

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用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是                         (　　)

A．檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液

D．檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

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下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本竦淖罴逊桨甘�(　　)

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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有機(jī)物A可用B式表示，則有機(jī)物C的許多同分異體中，屬于芳香醇的共有   (    )

A．5種        B．4種      C．3種      D．2種

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