下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

B. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓

C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2O

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

  A．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  B．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

  C．標準狀況下，5．6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

  D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微�？倲�(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．27%             B．28%             C．54%           D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關烷烴的敘述中，正確的是（  ）

①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵�、谕闊N中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴�、芩械耐闊N在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應　⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤　　　　　B．②③          C．①④          D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

    ① 用下列方法檢驗發(fā)生裝置的氣密性，能否達到目的       （填能或否）

    關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。

    ②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列       氣體（雙選）。

    A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2

（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol·L-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是                  。

②制取NO時，向A燒杯中加入稀硝酸，B燒杯中加入NaOH溶液，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為              ；B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是          。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應，反應后Fe和HNO3均無剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，則反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為         mol，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol（均用含b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

  （1）關于反應過程中能量變化的研究：

已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H= -b kJ/mol

③H2O (g)= H2O(l)  △H= -c kJ/mol

則：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1。

  （2）關于反應速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。

下例說法正確的是            

（A）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%

（B）上圖中的D點處，未達到平衡狀態(tài)，且v(正) < v(逆)

（C）當反應體系中H2O的質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

（3）關于電化學的研究：

Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：

2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，請寫出放電時正極的電極反應式                        。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。當高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為            mL(標準狀況下)。

（4）關于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：                             ，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

試回答：

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時，可注射         緩解（填選項）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


       哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)二氧化硫可廣泛用于食品的增白                                                                  (　　)

(2013·四川理綜，1A)

(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)

(2013·四川理綜，3D)

(3)用BaCl2溶液鑒別SO與SO                                                                (　　)

(2012·廣東理綜，9B)

(4)濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO                                   (　　)

(2012·廣東理綜，12C)

(5)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色                                                                                                 (　　)

(2009·山東理綜，13D)

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ,ΔH＝－185kJ/mol ；E（H－H）＝436 kJ/mol，

E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 。則：E（H－Cl）＝                     

（2）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______________________________________。

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