下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水:Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

B. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液:2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓

C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液:HSO3- + OH- = SO32- + H2O

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

  A.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  B.80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

  C.標準狀況下,5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

  D.500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微?倲(shù)一定為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

A.27%             B.28%             C.54%           D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關烷烴的敘述中,正確的是(  )

①在烷烴分子中,所有的化學鍵都是單鍵、谕闊N中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴、芩械耐闊N在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應 ⑤光照條件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色

A.①③⑤     B.②③          C.①④          D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

    ① 用下列方法檢驗發(fā)生裝置的氣密性,能否達到目的       (填能或否)

    關閉止水夾a和b,從A處燒杯中加入水,使干燥管與燒杯中液面形成液面差,一段時間后,液面差沒有變化,說明氣密性良好。

    ②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列       氣體(雙選)。

    A.Cl2     B.CO2        C.H2      D.SO2

(2)利用該裝置,用粗鐵粒與3mol·L-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的原因是                  。

②制取NO時,向A燒杯中加入稀硝酸,B燒杯中加入NaOH溶液,同時打開止水夾a,關閉止水夾b,A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為              ;B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是          。當A裝置中氣體幾乎無色時,打開止水夾b,關閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。

③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應,反應后Fe和HNO3均無剩余,若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,則反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為         mol,該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol(均用含b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題:

  (1)關于反應過程中能量變化的研究:

已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H= -b kJ/mol

③H2O (g)= H2O(l)  △H= -c kJ/mol

則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1

  (2)關于反應速率和限度的研究:

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關系如下:

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變Δ_______0 (填“>”、“<”或“=”)。

②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系。

下例說法正確的是            

(A)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大,上圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%

(B)上圖中的D點處,未達到平衡狀態(tài),且v(正) < v(逆)

(C)當反應體系中H2O的質(zhì)量不再改變時,反應達到平衡狀態(tài)

(3)關于電化學的研究:

Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池,其反應的離子方程式為:

2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-,請寫出放電時正極的電極反應式                        。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。當高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時,電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為            mL(標準狀況下)。

(4)關于電離平衡的研究:

人體血液里存在重要的酸堿平衡:                             ,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表:

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

試回答:

①正常人體血液中,HCO3-的水解程度        電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);

②人體血液酸中毒時,可注射         緩解(填選項);

A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


       哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?

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科目:高中化學 來源: 題型:


       判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)二氧化硫可廣泛用于食品的增白                                                                  (  )

(2013·四川理綜,1A)

(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式:2S2O+4H===SO+3S↓+2H2O(  )

(2013·四川理綜,3D)

(3)用BaCl2溶液鑒別SO與SO                                                                (  )

(2012·廣東理綜,9B)

(4)濃硫酸有強氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和CO                                   (  )

(2012·廣東理綜,12C)

(5)將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復原色                                                                                                 (  )

(2009·山東理綜,13D)

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)化學反應中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ,ΔH=-185kJ/mol ;E(H-H)=436 kJ/mol,

E(Cl-Cl)=247 kJ/mol 。則:E(H-Cl)=                     

(2)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖:

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______________________________________。

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