Question

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后，不會產生沉淀的是（　�。�

• A． AlCl₃、Ba（OH）₂、HCl
• B． BaCl₂、Na₂SO₄、HCl
• C． MgCl₂、NaOH、HNO₃
• D． NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄

Answer 1

分析 A．物質的量相等時，氯化氫能夠消耗氫氧化鋇溶液中一半的氫氧根離子，剩余的氫氧根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀；
C．氫氧化鈉與硝酸恰好發(fā)生中和反應生成硝酸鈉和水，不會生成氫氧化鎂沉淀；
D．氫氧化鈉能夠中和硫酸中一半的氫離子，剩余氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．AlCl₃、Ba（OH）₂、HCl，三者物質的量相等時，氫氧根離子不足，則鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B．BaCl₂、Na₂SO₄發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，故B錯誤；
C．等物質的量的NaOH、HNO₃恰好發(fā)生中和反應，不會生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；
D．等物質的量的NaOH，H₂SO₄反應后氫離子有剩余，剩余氫離子與NaAlO₂反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子反應發(fā)生條件，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確離子反應發(fā)生條件是解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．