18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

分析 A、二氧化碳中含3個(gè)原子；
B、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)計(jì)算；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)．

解答 解：A、二氧化碳中含3個(gè)原子，故1mol二氧化碳中含3mol原子即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)后失去2mol電子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在373K時(shí)，把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量是多少？壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：H2O＞HF＞NH3B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3
C．堿性：LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．主族序數(shù)按A、B、C的順序依次減小
B．非金屬性 A＞B＞C
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)
D．原子半徑 A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.37mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023；
（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．60 g乙酸分子中含σ鍵總數(shù)為6NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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