Question

1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

Answer 1

分析 由圖可知，0～50mL發(fā)生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，50mL～150mL發(fā)生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，且消耗的鹽酸為1：2，n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結(jié)合反應計算．

解答 解：（1）設100mL鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為x．
根據(jù)圖象可知產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為0.05mol，鹽酸從50mL到150mL反應的離子方程式：
H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
1                    1
x                 0.05mol
解得x=0.05mol
c（HCl）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（2）由圖可知，0～50mL發(fā)生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，50mL～150mL發(fā)生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，且消耗的鹽酸為1：2，則原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握圖象與反應的對應關(guān)系、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意碳酸鈉與酸的反應分步進行，題目難度不大．