12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O與18O互為同位素
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．同位素為同種元素的不同原子之間的互稱；
C．氯離子核內(nèi)17個電子，核外18個電子；
D．次氯酸鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，次氯酸根離子還需要標(biāo)出最外層電子；

解答 解：A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35的氯原子應(yīng)該表示為：1735Cl，故A錯誤；
B．16O與18O是氧元素的不同原子，互為同位素，故B正確；
C．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．NaClO是離子化合物，Na+和ClO-間為離子鍵，在Cl和O之間為共價鍵，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、同位素等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通人的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃．1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
　　　　　　　　　　　 壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率

溫度　　　　　 		1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列方案中，依照相應(yīng)實驗藥品及圖示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
方案ⅠⅡⅢⅣ
①濃硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
②濃醋酸CaCO3NaOH溶液（過量）Na2SiO3溶液
③濃鹽酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
④濃硫酸蔗糖KMnO4溶液（過量）石灰水
A．用①來驗證溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
B．用②來驗證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．用③來驗證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
D．用④來驗證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到 2mol•L-1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
①金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
②原溶液中鹽酸的體積為80mL
③a 的取值范圍是0≤a＜50
④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
（2）現(xiàn)將含有銅的印刷線路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，當(dāng)腐蝕 9.6g 銅時，取出印刷線路板，向溶液中加入 8.4g 鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中還存在 4.8g 不溶物，則：
①溶液中主要存在的離子：Cu2+，F(xiàn)e2+，Cl-
②離子濃度各是多少（設(shè)溶液體積不變）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；F基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有1種，位于p區(qū)的有4種．
（5）DE3的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實驗方法檢驗其中的離子．
（1）按照實際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實驗操作，所選用的儀器為（用序號填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實驗現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解（選填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．16gO2占有的體積約為11.2L
B．22.4LH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的質(zhì)量約為36g
D．11gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10：1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為（　�。�
A．9B．llC．13D．15

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同步練習(xí)冊答案