【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是

A. X元素是電負性最大的元素

B. p能級未成對電子最多的是Z元素

C. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

【答案】A

【解析】圖為元素周期表前四周期的一部分,由元素的位置可知,XF,WP,YS,RAr,ZBr。A. X是F元素,電負性最大,非金屬性最強,選項A正確;B. p能級未成對電子最多的是W元素,有3個未成對電子,選項B錯誤;C. Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同,Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)比R原子多一個電子層,選項C錯誤;D. P原子核外最外層原子軌道為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素,P>S,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素,非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同,Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒,產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題:

(1)X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______,尾氣處理的離子方程式____________。

(2)由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。

(3)由X、Y、Z、W組成的一種鹽,在面食中有大量使用,在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸,反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:

C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應(yīng)式:______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應(yīng)式:___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜,解釋藍色褪去的原因_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol該有機物可中和2molNaOH D. 1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3,若同時微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a∶b=_________。

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