【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

【答案】 108 1×10-13 高于 10-4 1∶100

【解析】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的pH＝3，則溶液中=10－3÷10－11＝108。（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，其中氫氧根濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10－11×0.01＝1×10－13。水的電離吸熱，所以該溫度高于25℃。（3）硫酸抑制水的電離，常溫下pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10－9mol/L；硫酸鋁水解，促進(jìn)水的電離，則pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為10－5mol/L，則=1×10-4。（4）所得混合溶液呈中性，說(shuō)明氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等，即aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，則a∶b=1∶100。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是

A. X元素是電負(fù)性最大的元素

B. p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

C. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生

③反應(yīng)后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動(dòng)

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)祛正確的是

A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

B. pH=11時(shí)，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小

D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無(wú)機(jī)試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問(wèn)題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點(diǎn)及理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的個(gè)數(shù)是

①鋁在空氣中很容易燃燒

②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

③含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來(lái)制造變壓器鐵芯

④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅

⑤取等量的兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

⑥鐵紅是磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌系膶�(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH＝3，過(guò)濾，濾渣主要成分是__________；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH＝6，濾液中Sc3+的濃度為_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）

（3）用草酸“沉鈧”。25 ℃時(shí)pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留兩位有效數(shù)字)。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]

（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（5）廢酸中含鈧量為15 mg·L－1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2 NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

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