Question

25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是 

A．W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．在W點c (HCO3- )= c(CO32- ).根據(jù)電荷守恒可得：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)+ c (HCO3- )。=3c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)。錯誤。B．在pH= 4的溶液中H2CO3會發(fā)生分解反應產生CO2氣體逸出，因此c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol/L。正確。C．在pH=8的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝ c (OH-)+c (Cl- ) +c (HCO3-)+2c(CO32- )。錯誤。D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (CO32- )＞c (Cl-)＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)。錯誤。

考點：考查溶液的pH與離子濃度的大小關系的知識。