若CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)的歷程為:(1)Br2先變?yōu)锽r+ 和Br-;(2)Br+ 先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合;(3)Br-與另一端碳原子結(jié)合。讓CH2=CH2與Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是 ( )
A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某物質(zhì)用途廣泛,可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素,摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進(jìn)一步確定它的組成,某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱取48.20g該物質(zhì)溶于水,配成100mL溶液,所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于試管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中,濃硫酸增重0.85g;產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于試管中,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式 。
(2)該物質(zhì)的化學(xué)式為 ,下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是 。
A.補(bǔ)血?jiǎng)? B.凈水劑 C.含酚廢水的檢測(cè)試劑 D.肥料
(3)該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量固體于試管中,加水充分溶解,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯血紅色,即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理 (填“合理”或者“不合理”),理由 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列 (填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3
B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是 ( )
A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂
C.升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
D.H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置是 , Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 (用元素符號(hào)表示),Q的最高價(jià)氧化物的電子式 ,R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ;
(2)元素的原子得電子能力:Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”);
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (填“高”或“低”)于R的的常見氣態(tài)氫化物;
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中,固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是 (填名稱);
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于短周期:請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ,與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) 。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.6 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是( )
A.X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B.Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D.X與碳形成的化合物為分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)
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