若CH2＝CH2與Br2的加成反應(yīng)的歷程為：（1）Br2先變?yōu)锽r＋ 和Br－；（2）Br＋ 先與CH2＝CH2一端碳原子結(jié)合；（3）Br－與另一端碳原子結(jié)合。讓CH2＝CH2與Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是 （　 ）

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

 

B

【解析】

試題分析：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會(huì)出現(xiàn)BrCH2CH2-的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯(cuò)誤，故選B。

考點(diǎn)：考查信息給予題的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。

Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。

Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式 。

（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是 。

A．補(bǔ)血?jiǎng)? B．凈水劑 C．含酚廢水的檢測(cè)試劑 D．肥料

（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（5）為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理 （填“合理”或者“不合理”），理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色

B．乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列 (填序號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 （ ）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H＝-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式 ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ；

(2)元素的原子得電子能力：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；

(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；

(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是 （填名稱）；

(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) 。

 

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.6

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體

C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

 

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