11．已知：3H2+N2═2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
C．N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D．NH3的能量一定高于N2的能量

分析 A．反應物能量高于生成物，反應是放熱反應；
B．某些放熱反應也需要一定的條件才可以發(fā)生；
C．反應是放熱反應，反應物能量高于生成物；
D．根據(jù)反應還是放熱的，結(jié)合反應熱來判斷產(chǎn)物、反應物物質(zhì)的能量高低．

解答 解：A、當所有反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，所以N2+3H2?2NH3為放熱反應，說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣，故A正確；
B．并不是說所有的放熱反應不必加熱就可發(fā)生，如氨的合成需要高溫高壓催化劑才能發(fā)生，故B錯誤；
C.3H2+N2═2NH3為放熱反應，N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量，故C錯誤；
D．當所有反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，所以N2+3H2?2NH3為放熱反應，說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣，但是不能說明NH3的能量一定高于N2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應的熱效應與物質(zhì)能量的關(guān)系，題目難度不大，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4C1反應B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鎂和鹽酸的反應D．鈉和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的（　�。�
A．17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.1NA
C．在標準狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D．在25℃、壓強為1.01×105Pa時，28g氮氣所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是（　�。�
A．分別通入酸性KMnO4溶液中B．分別點燃觀察火焰
C．分別通入澄清石灰水中D．分別通入溴水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-1g[H+]，這里的[H+]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O          ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O                   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的錐形瓶中依次
滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液		隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)?br />藍色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應①～④并結(jié)合所學知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物
C．可能是混合物也可能是純凈物D．一定是同位素組成的不同單質(zhì)

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