20．某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物
C．可能是混合物也可能是純凈物D．一定是同位素組成的不同單質(zhì)

分析 混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同的單質(zhì)．

解答 解：混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧氣和臭氧，故依據(jù)上述分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也有可能是混合物，故C正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，單質(zhì)與化合物的概念，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：3H2+N2═2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
C．N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D．NH3的能量一定高于N2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含有6.02×1023個O原子的H2O2物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．回答以下問題：
（1）Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)右表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是4；NH4+的空間構型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是碳棒．甲池中化學反應方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中陰極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②寫出乙池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一種離子方程式表示的是（　�。�
A．氧化銅分別溶于鹽酸和醋酸
B．石灰石分別與硝酸和鹽酸反應
C．硫酸銅溶液分別與氯化鋇和氫氧化鋇溶液反應
D．稀硫酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這寫層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，某校學習探究小組對“腐蝕液”腐蝕后的廢液進行處理，以回收銅和再生氯化鐵．
（1）小組內(nèi)部分同學提出FeCl3溶液是否都轉(zhuǎn)化為FeCl2了，須要進行檢驗，其方法是取少量溶液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液若溶液變紅色證明含鐵離子，氯化鐵未全部轉(zhuǎn)化，若滴入后無紅色出現(xiàn)，說明FeCl3溶液都轉(zhuǎn)化為FeCl2．
（2）回收銅和再生氯化鐵的設計方案如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應中有電子得失的是（　�。�
A．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

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