Question

將CO₂和C加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g），忽略固體體積，平衡時CO的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

溫度/℃ CO的體積分數(shù)/% 壓強/MPa	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	80.0

下列判斷不正確的是（　　）

• A、b＜f
• B、900℃，2.0MPa的轉化率為60%
• C、K（1000℃）=3.2
• D、K（1000℃）＞K（800℃）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時CO的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；
B、在900℃、2.0MPa下，設的CO₂起始量為amol，轉化率為x，則平衡時CO的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6；
C、體積不知道，無法計算平衡常數(shù)；
D、結合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b，故A錯誤；
B、在900℃、2.0MPa下，設的CO₂起始量為amol，轉化率為x，則平衡時CO的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6，所以轉化率為60%，故B正確；
C、體積不知道，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；
D、根據(jù)A的分析，c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，所以K（1000℃）＞K（800℃），故D正確；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應用，平衡計算和對比判斷是解題關鍵，題目難度中等．