物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則
①工業(yè)上反應(yīng)Ⅰ在
 
中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ在
 
（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
②D和乙反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應(yīng)為Na2O2，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應(yīng)為HNO3（或HCl）和NH3的反應(yīng)，由于G是由A經(jīng)過(guò)兩步氧化后得到的，所以G為HNO3，生成NH4NO3，且A能與O2反應(yīng)，應(yīng)為NH3，則C為NO，E為NO2，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為鋁或鐵，能與NaOH反應(yīng)的金屬則為Al，所以乙為Al，B為H2O，與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，
（2）B、C是A 的氧化產(chǎn)物，且B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，C能使品紅試液褪色，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明D中含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2，據(jù)此答題．
解答： 解：（1）甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應(yīng)為Na2O2，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應(yīng)為HNO3（或HCl）和NH3的反應(yīng)，由于G是由A經(jīng)過(guò)兩步氧化后得到的，所以G為HNO3，生成NH4NO3，且A能與O2反應(yīng)，應(yīng)為NH3，則C為NO，E為NO2，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為鋁或鐵，能與NaOH反應(yīng)的金屬則為Al，所以乙為Al，B為H2O，與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，
①1.7g 氨氣即為0.1mol，與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，則4mol氨氣反應(yīng)可以放出106.8KJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）
 pt 
.
△
4NO（g）+6H2O（g）△H=-106.8kJ/mol，
故答案為：4NH3（g）+5O2（g）
 pt 
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-106.8kJ/mol；
②水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）B、C是A 的氧化產(chǎn)物，且B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，C能使品紅試液褪色，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明D中含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2，
①工業(yè)上反應(yīng)Ⅰ是冶煉鐵的反應(yīng)的第一步，在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ是三氧化硫生成硫酸的過(guò)程，是在吸收塔中進(jìn)行，故答案為：沸騰爐；吸收塔；
②FeCl3和鐵反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，顏色、特殊性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象為推斷的突破口，側(cè)重于學(xué)生分析能力與元素化合物知識(shí)的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼的熔點(diǎn)為107℃．在氯化硼分子中，氯硼鍵之間的夾角為120°，它可水解，水解產(chǎn)物之一能在空氣中產(chǎn)生白霧．下列關(guān)于氯化硼的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯化硼是原子晶體
B、氯化硼分子是極性分子
C、熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
D、水解方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CO2和C加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g），忽略固體體積，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
溫度/℃
CO的體積分?jǐn)?shù)/%
壓強(qiáng)/MPa		1.02.03.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef80.0
下列判斷不正確的是（　　）
A、b＜f
B、900℃，2.0MPa的轉(zhuǎn)化率為60%
C、K（1000℃）=3.2
D、K（1000℃）＞K（800℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．
步驟三：
 
．
步驟四：計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度．
試回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1為整個(gè)過(guò)程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟二中滴定操作圖示（如圖2）正確的是
 
（填編號(hào)）．
（4）步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是
 
．
（5）請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容
 
．
（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
 
 mol/L．
（7）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鈉-過(guò)氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4．y H2O2．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無(wú)色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）欲配制無(wú)色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有
 
．
（2）配平下列離子方程式
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
═
 
Mn2++
 
O2↑+
 

（3）滴定前，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中
 
（填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．
（4）第三步能否通過(guò)加入AgNO3溶液的方法來(lái)測(cè)定？為什么？
 

（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則Y值
 
．（填 偏高 偏低 無(wú)影響）
（6）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知還原性Fe＞Cu＞Fe2+．現(xiàn)將一定量的mg鐵粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g，則x與y的比值可能為（　　）
A、2：7B、3：5
C、1：4D、4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)③所需要的試劑
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（2）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；
（3）寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）寫出由E到F的化學(xué)方程式
 
；
（5）同時(shí)符合下列條件的D得同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO 
O2
催化劑
CH3COOH
CH3COOH2CH3
濃硫酸
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

他把氣體X由注射器A緩緩送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g．
②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，問(wèn)：
（1）C中收集到的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)﹙括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)﹚，寫出應(yīng)加入的試劑及有關(guān)反應(yīng)的方程式．
①Fe2O3（Al2O3）試劑
 
化學(xué)方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚試劑
 
離子方程式
 

③FeCl3溶液 （ FeCl2） 試劑
 
離子方程式
 
．

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