【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是 ( )

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生加成反應

D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】D

【解析】

A．與苯環(huán)直接的原子在同一平面內，CH2為四面體結構，由中間環(huán)上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A錯誤；

B．苯酚顯酸性，酚羥基與堿反應，則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應，故B錯誤；

C．由OH可知，易發(fā)生取代和氧化反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，但一般在催化作用下，故C錯誤；

D．由苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，該物質含有苯酚結構，則遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生。請回答下列問題：

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為_______，所得溶液的物質的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當反應達到平衡狀態(tài)后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。下列說法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達到平衡狀態(tài)時，X的轉化率為

C.達到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應速率均增大

D.當容器內氣體的密度一定時表明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：

(1)理論上需要參加反應的二氧化錳_______克？

(2)濃鹽酸的物質的量濃度為_____________？

(3)被氧化的HCl的質量為______________克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認為猜想有科學性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B.反應進行到1s時，v(A)=v(D)

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年全世界石油價格居高不下，其主要原因是隨著社會生產(chǎn)的發(fā)展，人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降。尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法。

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α一H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

（1）R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

（2）2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

（3）CH3-CH=CH2+H-Cl

合成路線如下：

（1）寫出D的結構簡式___；

（2）在反應②～⑦中，屬于加成反應的是___，屬于消去反應的是___。

（3）寫出反應方程式：E→F：___；

（4）H也能與NaOH水溶液反應，其反應方程式為___。

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