在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒
 
；
（3）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為主要因素，常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體的表面積等，一般來說濃度越大、溫度越高、壓強越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：（1）鋅與鎂的活動性順序不同，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，故答案為：物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒，固體表面積增加，則反應(yīng)速率增大，故答案為：固體表面積；
（3）MnO2為該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；
（4）鹽酸的濃度不同，為影響反應(yīng)速率的主要因素，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：溶液的濃度；
（5）冬天溫度較低，反應(yīng)速率較慢，故答案為：溫度．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　�。�
A、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是堿
B、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：W的氫化物＜Z的氫化物
C、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯酸性
D、X、Y的氧化物晶體類型不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）
A、四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱
 
．
Ⅱ．乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH2OH
CuO2/H2SO4
RCHO；
②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）由A→C的反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，用茴香醛（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，請寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式（其他原料自選，并注明必要的反應(yīng)條件）．
①
②
 
．
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)        ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基          ④苯環(huán)上的官能團處于對位
（4）現(xiàn)有溴、濃硫酸和其它無機試劑，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，其合成線路如下：寫（Ⅱ）（Ⅲ）兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅱ）
 
；
（Ⅲ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中畫出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
 
（保留2位有效數(shù)字）；在1300°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

請按要求回答下列問題：
（1）有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為
 
．
（2）與有機物W互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的有
 
種（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)，R、R′代表烴基）．
（3）化合物Ⅱ是上述（2）同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是
 
、
 
．
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ⅰ．Ⅱ→Ⅲ：
 
；
ⅱ．化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH的摩爾質(zhì)量是
 
 g/mol，配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需NaOH固體質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)
 

②氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊答案