【題目】將一定質(zhì)量的Mg—Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}。
(1)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_________,合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是________;
(2)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________;
(3)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是_____________________。
(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)熔液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體(NH3)逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。________
【答案】 5.1 g 1∶1 6 mol·L1 5 mol·L1
【解析】分析圖象可知,Mg—Al合金與HCl反應(yīng)時,鹽酸過量,圖象中各線段對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如下:OA段:①H++OH-=H2O,AB段:②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓和③Al3++3OH-=Al(OH)3↓,BC段:④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。據(jù)此解析如下:
(1) B點對應(yīng)的沉淀為Al(OH)3和Mg (OH)2,其總質(zhì)量為13.6g,C點對應(yīng)的沉淀為Mg (OH)2,其質(zhì)量為5.8g,所以n[Mg (OH)2]= n(Mg)=0.1mol,即金屬鎂的質(zhì)量為2.4g;則
n(Al)= n[Al(OH)3]= =0.1mol,則金屬鋁的質(zhì)量為2.7g,所以合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為1∶1,合金的總質(zhì)量為5.1g。
(2) 由(1)的分析可知 n[Al(OH)3] =0.1mol,則反應(yīng)④中溶解Al(OH)3沉淀需要n(NaOH)= 0.1mol,BC段加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,所以c(NaOH)= = 5mol/L。
(3)當(dāng)加入NaOH溶液的體積為120mL時,即B點的溶液中溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)其組成比即n(Na+)=n(Cl-),可得n(NaOH)=n(HCl)=0.12L×5mol/L=0.60mol,所以c(HCl)= =
6mol/L。
(4)據(jù)題意,加入NaOH溶液時,先與Al3+反應(yīng),再與NH4+反應(yīng),最后Al(OH)3溶解,反應(yīng)的離子方程式依次為①Al3++3OH-=Al(OH)3↓,②NH4++OH-=NH3+H2O,③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.1mol和c(NaOH)= 5mol/L,求出反應(yīng)①中生成n[Al(OH)3] =0.1mol,消耗V(NaOH)=60mL,反應(yīng)②消耗V(NaOH)=20mL,反應(yīng)③消耗V(NaOH)=20mL,由此可畫出圖象如答案所示。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型分子,其化學(xué)式為H3。相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2具有相同的
A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=﹣870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué),在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后,用小刀切割了一小塊鈉,然后放入盛有空氣的集氣瓶中,充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著,下面是該興趣小組的幾點推測,你認(rèn)為不合理的是( )
A. 黑色固體是碳
B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應(yīng)
C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面,所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知:2Mg+CO22MgO+C)
D. 鈉保存在煤油中,可能濾紙沒有完全吸干煤油,煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合氣體和足量的氧氣燃燒后,在150℃時 將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為
A. 15g B. 34g C. 60g D. 無法計算
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑.在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解.回答下列問題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為;
(2)第一電離能:S(填“>”“<”或“=”,下同)P;電負(fù)性:SP.
(3)三硫化四磷分子中P原子采取雜化,與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為 .
(4)二硫化碳屬于(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為 .
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是 .
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為 , 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為 gcm﹣3 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等.用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是(填字母). a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3 , 已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0﹣5 . 若濾液中c(SiO32﹣)=0.08mol/L,則c(Mg2+)= ②由圖2可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是(用離子方程式表示).
(3)沉釩時,反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實驗室可采取的加熱方式為
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設(shè)計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率.加入蒸餾水的目的是
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素為無色、細(xì)針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,最終導(dǎo)致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示。
請據(jù)圖分析回答下面的問題。
(1)該化合物中含有________個游離的氨基,________個游離的羧基。
(2)組成該化合物的氨基酸有_______種,其中重復(fù)出現(xiàn)的R基是_______________,請寫出氨基酸的結(jié)構(gòu)通式:____________________________。
(3)該化合物含有________個肽鍵。
(4)b框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。
(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子,相對分子質(zhì)量減少了________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是
A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
D.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com