Question

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
（2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為 ．
（4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為 ．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s24p4
（2）＜；＞
（3）sp3；SO3
（4）非極性
（5）NA
（6）HN3分子間存在氫鍵
（7）6；
【解析】解：（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4 ， 所以答案是：[Ar]3d104s24p4；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能：S＜P；電負(fù)性：S＞P，所以答案是：＜；＞；（3）P4S3中P原子成3個P﹣S鍵、含有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，P原子采取sp3雜化；與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3； 所以答案是：sp3；SO3；（4）二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，所以答案是：非極性；（5）根據(jù)圖知，每個P上1對孤對電子對，每個S有2對孤對電子對，1mol共10對孤對電子對，0.1mol含有NA孤對電子對數(shù)，所以答案是：NA；（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵，使沸點反常的升高，所以答案是：HN3分子間存在氫鍵；（7）以體心Na+研究，與之相鄰的Cl﹣位于面心，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，晶胞中Na+與Cl﹣之間的距離為a cm，則晶胞棱長為2a cm，晶胞體積為（2a cm）3 ， 晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12× =4、Cl﹣離子數(shù)目為8× +6× =4，則晶胞質(zhì)量為4× g，則晶胞密度為4× g÷（2a cm）3= g．cm﹣3 ，
所以答案是：6； ．