用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA
B、1mol乙醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，轉移電子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．乙烯分子中含有4個碳氫共用電子對、2對碳碳共用電子對，總共含有6個共用電子對；
B．1mol乙醛與足量氫氧化銅反應生成1mol乙酸，轉移了2mol電子；
C．標準狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算戊烷的體積；
D．乙醇分子式為：C2H6O，乙醇分子可以改寫成：C2H4H2O，1mol乙醇燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯消耗的氧氣相同，都是為3mol．
解答： 解：A．1mol乙烯分子中含有4mol碳氫共用電子對、2mol碳碳共用電子對，總共含有6mol共用電子對，共用電子對數(shù)為6NA，故A錯誤；
B．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2
  △  
.
 
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，1mol乙醛完全反應生成1mol乙酸，化合價升高2價，轉移了2mol電子，轉移電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C．標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L戊烷的體積，故C錯誤；
D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧氣都是3mol，消耗0.6mol氧原子，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氟化氫在標況下的狀態(tài)不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=4的氯化銨溶液中發(fā)生水解的NH4+物質的量濃度是（　�。�
A、1×10-4mol/L
B、1×10-10mol/L
C、（1×10-4-1×10-10）mol/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　�。�
A、反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B、反應Ⅱ：△H＞0，T1＜T2
C、反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1
D、反應Ⅳ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽�
B、單質的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境是公民的責任和義務．下列說法正確的是（　�。�
A、使用明礬凈水的好處是殺菌、消毒，吸附水中的懸浮物
B、減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨
C、大量開采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求
D、氫燃料汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B、含有2NA個陰離子的CaC2，在標準狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的量的說法中，正確的是（　�。�
A、O3的摩爾質量為48g/mol
B、物質的量的單位是克
C、1mol單質碳在任何條件下的體積都為22.4L
D、將2molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL-1的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
O2+
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達終點：
 
．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填序號）
 

A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重復滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
 
．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成．為測定其中鋁的含量，取5.00g 樣品進行如下實驗：

請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是
 
．
（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
     a．實驗中可以用硝酸代替鹽酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
     c．D受熱失水生成的物質常用作紅色油漆
（4）金屬廢料中鋁的質量分數(shù)為
 
．

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