Question

某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成．為測定其中鋁的含量，取5.00g 樣品進行如下實驗：

請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是

 

．
（2）向A中通入Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是

 

（填字母）．
     a．實驗中可以用硝酸代替鹽酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
     c．D受熱失水生成的物質(zhì)常用作紅色油漆
（4）金屬廢料中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：由流程可知，金屬混合物加入足量鹽酸后鋁、鐵溶解，過濾得到濾渣B為Cu，向濾液中加入氯氣，亞鐵離子被氧化為鐵離子，濾液中主要含有鐵離子、鋁離子，加入足量氫氧化鈉溶液鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成偏鋁酸根離子，過濾得到濾渣D為Fe（OH）₃，
（1）根據(jù)分離固液混合物的操作分析；
（2）氯氣具有氧化性，可把亞鐵離子氧化成鐵離子，據(jù)此書寫反應的離子方程式；
（3）a．硝酸也能和銅反應；
b．鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，得不到氯化鐵；
c．氫氧化鐵分解為氧化鐵，為紅棕色固體，常用作紅色染料；
（4）根據(jù)銅和鹽酸不反應，可知B為銅，質(zhì)量為1.60g，D為氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可計算出鐵的質(zhì)量，由此可計算出鋁的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）B為固體，A為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；
（2）氯氣具有氧化性，可把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═5Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═5Fe³⁺+2Cl^-；
（3）a．硝酸也能和銅反應，無法測定銅和鐵的質(zhì)量，故a錯誤；
b．鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和硫氰化鉀混合無現(xiàn)象，故b錯誤；
c．氫氧化鐵分解為氧化鐵，為紅棕色固體，常用作紅色染料，故c正確；
故答案為：c；
（4）根據(jù)銅和鹽酸不反應，可知B為銅，質(zhì)量為1.60g，D為氫氧化鐵沉淀，質(zhì)量為：2.14g，物質(zhì)的量為：

2.14g

107g/mol

-=0.02mol，故鐵的質(zhì)量為：0.02mol×56g/mol=1.12g，鋁的質(zhì)量為：5.00g-1.60g-1.12g=2.28g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為：

2.28g

5.00g

×100%=45.6%，故答案為：45.6%．

點評：本題考查了混合物質(zhì)量分數(shù)的測定，中等難度，根據(jù)元素化合物性質(zhì)即可解決，注意基礎知識的積累．