【題目】某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究.
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______
(2)用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。
(3)證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;
步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;
步驟三:___________。
(4)取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。
【答案】 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質(zhì),避免對后續(xù)實驗造成干擾 1mol/LH2SO4 向濾液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去,說明原產(chǎn)物中含有二價鐵 Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移動,紅色加深
【解析】(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;反應(yīng)需要加熱,因此燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸;(2)由于反應(yīng)生成的氫氣中含有水蒸氣,還原氧化銅之前需要干燥,最后用無水硫酸銅檢驗水的存在,則連接順序為a-d-e-b-c-f或a-d-e-c-b-f。(3)步驟一:由于反應(yīng)中鐵過量,則取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體的目的是利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質(zhì),避免對后續(xù)實驗造成干擾;步驟二:溶解四氧化三鐵時不能選擇氧化性酸,則取過濾后所得固體加入過量1mol/LH2SO4,過濾;亞鐵離子檢驗還原性,可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子,則步驟三:向濾液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去,說明原產(chǎn)物中含有二價鐵;(4)由于Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,鐵離子濃度增大,使得平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動,因此紅色加深。
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【題目】下列冶煉金屬的方法錯誤的是( )
A.電解熔融NaCl制鈉
B.加熱HgO制汞
C.高溫下用CO還原Fe2O3制鐵
D.高溫下用H2還原Al2O3制鋁
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【題目】如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用,下列分析錯誤的是
A. 使用時必須將泡沫滅火器倒立
B. 工作時HCO3-水解較徹底
C. 滅火時產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣
D. 該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火
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【題目】下列溶液中,氯離子濃度最大的是
A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液
C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液
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【題目】我國是世界上研究超導技術(shù)比較先進的國家,在高溫超導材料中,鉈(81Tl)是重要成分之,已知鉈和鋁是同主族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯誤的是
A.鉈是銀白色,質(zhì)軟的金屬
B.鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
C.鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3
D.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
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【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請計算:
(1)Al的物質(zhì)的量。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
(3)在標準狀況下生成H2的體積。
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【題目】下列說法正確的是
A. 高級脂肪酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應(yīng)
B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物
C. 硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池的殺菌消毒
D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH
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【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。
(1)寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。
(2)根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù),解釋原子逐級電離能增大的原因:_______。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(2)CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體,藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換,如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____,N的雜化方式為________,寫出NH3的一種等電子體___________。
(4)CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛,二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。
(5)Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。
①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________
A.NaB.PoC.MgD.Cu
②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________
③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)
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【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng),請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
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